题目内容

14.对于H3O+的下列说法中正确的是(  )
A.O原子采用SP2杂化B.O原子采用SP3杂化
C.离子中不存在配位键D.离子中存在非极性键

分析 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对数=σ 键个数+$\frac{1}{2}$(a-xb);H3O+是H+与H2O通过配位键形成;H3O+离子中不存在非极性键,存在的都是H-O极性共价键.

解答 解:A.H3O+中,价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=4,在H3O+中O原子成3个σ键,其中含有1个配位键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,
故A错误;
B.由A项分析可知O原子采用SP3杂化,故B错误;
C.H3O+是H+与H2O通过配位键形成的,则离子中存在配位键,故C错误;
D.H3O+离子中不存在非极性键,存在的都是H-O极性共价键,故D错误.
故选:B.

点评 本题考查了杂化理论的应用、配位键、共价键的极性,题目难度中等,注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论.

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