题目内容

1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）
A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
B．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
C．焊锡中加铅的目的是降低熔点
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

分析 A、作原电池正极的金属被保护；
B、推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放；
C、合金的熔点低于各种金属的熔点；
D、石油是混合物，汽油也是混合物．

解答 解：A、镁、铁和电解质溶液构成原电池，铁作正极而被保护，故A正确；
B、推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，保护环境，故B正确；
C、焊锡中加铅后变成合金，合金的熔点低，所以目的是降低熔点，故C正确；
D、石油是混合物，其分馏产品汽油属于多种烃的混合物，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查的是纯净物与混合物的概念，环境保护等知识，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA
B．1mol水中含氢离子数为NA
C．5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA
D．16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA
12．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得
9．钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂
①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合价均为+2，则该化合物中铁元素的化合价为+3．
②如图1表示由两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在室温时催化分解6%的H2O2溶液，相对初始速率随x变化曲线．则两种方法中，制取的催化剂活性更高的是微波热水法；催化剂催化活性与钴、镍比[n（Co2+）：n（Ni2+）]的关系是钴、镍比越大，催化剂的催化活性越高．
（2）氯化钴（CoCl2）是一种常用的化学试剂，某同学向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液．得到粉红色的Co（OH）2沉淀，在空气中粉红色沉淀慢慢转化为棕褐色的Co（OH）3，向Co（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，同时放出黄绿色气体，依次写出该同学实验过程中发生反应的化学方程式CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl、4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3、2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上温度所得固体均为钴的氧化物．
①通过计算确定B、C处剩余固体对应的化学式分别是CoC2O4、Co3O4．
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好使其完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．则该钴氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L乙烯中含有单键的数目为4NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA
6．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
除去SO2中混有的CO2		B．
分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
C．
测定O2的生成速率		D．
喷泉实验
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
实验操作现象解释
A常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束产生气泡该气体成分仅为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解，产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变血红色氧化性：Cl2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D
8．已知乙醇和浓硫酸混合在140℃的条件下可发生如下反应：CH3CH2OH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：
烃A$\stackrel{Br_{2}}{→}$B$\stackrel{NaOH溶液}{→}$C$→_{140℃}^{浓硫酸}$D
据以上信息推断：ACH2=CH2，BCH2BrCH2Br，CCH2OHCH2OH．（填结构简式）
（2）写出各步反应的化学方程式：
第一步CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应．
第二步CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr，属于水解（取代）反应．
第三步2CH2OHCH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O，属于取代反应．
9．邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成．
已知：RCH2CHO$\stackrel{{CH}^{-}}{→}$RCH2CH=C（R）CHO（称为羟醛缩合反应）
DBP的合成过程如下

（1）A中含有的官能团名称是醛基．
（2）写出反应类型：反应③消去反应；反应⑤取代反应．　
（3）F的结构简式为．
（4）化合物B有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与NaHCO3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式．
（5）写出反应⑧、⑩的化学方程式
⑧
⑩
（6）DEHP（分子式为C24H38O4）是另一种使用更广泛的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成，合成路线与DBP的合成类似，要经历两次羟醛缩合反应，对其结构进行测定，发现其中只有四个-CH3．DEHP的结构简式是．

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