[题目]与二氧化硫反应时.下列物质作还原剂的是( )A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）

A.溴B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙

【答案】B

【解析】

A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在该反应中溴单质作氧化剂，错误；B．硫化氢与二氧化硫反应产生硫单质及水，在反应中硫化氢作还原剂，正确；C．二氧化硫使品红溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是结合漂白，因此品红溶液不具有还原性，错误；D．氢氧化钙与二氧化硫发生反应产生亚硫酸钙和水，反应中元素的化合价不变，因此发生的不是氧化还原反应，错误。故选B。

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【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O

B. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

D. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣

【题目】（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为．
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是．
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为．（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为．
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、、．
（4）R的晶体密度为dgcm﹣3 ，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为．

【题目】有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）． ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．
（5）B与D发生反应的类型．

【题目】某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）
A.3：9：4
B.1：4：2
C.2：9：4
D.3：8：4

【题目】某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。

(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。

(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

【题目】Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数　　
（2）第三周期元素的最高化合价　　
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径　　
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）　　
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）　　
Ⅱ．如图是元素周期表的一部分

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线
（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
（3）在表中标出Ti的位置．

【题目】关于化学键的叙述中，正确的是

A. HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键

B. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

C. 化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力

D. NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1

【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

	目的	古代文献	说明
A	性质	“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”一《天工开物》	KNO3能自燃
B	鉴别	区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也” ——《本草经集注》	利用焰色反应
C	提纯	“…(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》	溶解、蒸发、结晶
D	使用	“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者"——《本草纲目》	利用KNO3的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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