题目内容
【题目】有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如图： 
回答下列问题：
（1）化合物B中含氧官能团名称是F的结构简式
（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：
（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）． ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）．
（5）B与D发生反应的类型 ．
【答案】
（1）酚羟基；
（2）CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH 
CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）③⑤
（4）4；
（5）取代反应
【解析】解：（1）由以上分析可知化合物B为 
，含氧官能团名称是酚羟基，F的结构简式为 
， 所以答案是：酚羟基； ；（2）C与银氨溶液共热的化学反应方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
所以答案是：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（3）化合物D为CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，能燃烧，属于氧化反应，含有羧基，可以发生取代反应，不能发生消去反应与水解反应，
所以答案是：③⑤；（4）B为 ，其同分异构体含苯结构，羟基、甲基还有间位、对位两种，侧链可以为﹣OCH3或﹣CH2OH，符合条件的同分异构体共有4种，其中核磁共振氢铺有4组峰，且不与氯化铁显色的结构为 
，
所以答案是：4； 
；（5）B为 
，D为CH2=CHCOOH，二者发生取代反应生成 
，
所以答案是：取代反应．
【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ． 
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
（4）装置D中发生的化学方程式是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ，
②样品中氯化亚铁的质量分数为 ．
