题目内容
【题目】Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）
将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数
（2）第三周期元素的最高化合价
（3）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）
Ⅱ．如图是元素周期表的一部分
（1）请在表中画出金属与非金属的交界线
（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
（3）在表中标出
Ti的位置．
【答案】B；C；E；G；A；
【解析】Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合．
故选：B．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合．
故选：C．
（3）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ ， 最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl﹣＞Na+ ． 所以离子半径P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ， 故图E符合．
故选：E．
（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合．
故选：G．
（5）碱金属，随核电荷数增大，单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，故图A符合．
故选：A．
II、（1）最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属性元素；
（2）第VⅢ位于周期表第8、9、10纵行；
（3）Ti位于第四周期第ⅢB族，即第四周期第3纵行；
则画出图象为：；
所以答案是： ．
【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ． 
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ， 作用是：
（4）装置D中发生的化学方程式是：
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验： 称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00molL﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 1.04 | 25.03 |
2 | 1.98 | 25.99 |
3 | 3.20 | 25.24 |
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式 ，
②样品中氯化亚铁的质量分数为 ．
