题目内容
【题目】已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClO
H++ClO-,达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入下列物质:
A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH
【答案】B
【解析】
A.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,所以氯水中通入二氧化硫,Cl2+H2OHCl+HClO逆向移动,则HClO浓度降低,故不选A;
B.NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O,加入碳酸氢钠,盐酸浓度降低,Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动,HClO浓度增大,故选B;
C.加入HCl,盐酸浓度增大,Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移动,HClO浓度减小,故不选C;
D.加入氢氧化钠,NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,HClO浓度减小,故不选D;
故答案选B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验。
[查阅资料]
①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
[实验探究]
I.定性检验
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热 | 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡 | 溶液出现血红色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置 | 有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解 |
(1)实验③发生的反应的离子方程式为_____________________________。
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有_______________________________。
II.定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据:
(1)操作Z的名称是_________。
(2)通过以上数据,得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________。
(3)若溶液Y的体积仍为200mL,则溶液Y中c(Fe3+)=________mol/L。
【题目】下列实验能达到预期目的是
实验内容 | 实验目的 | |
A | 向某未知溶液中加入 | 检验是否含 |
B | 向某未知溶液中加入NaOH固体,加热,在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 | 检验是否含 |
C | 加热分别用 | 探究 |
D | 加热盛有浓硫酸和铜的试管 | 探究浓硫酸的脱水性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】在T ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | NaOH溶液体积 | 盐酸体积 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为( )
A.1B.6C.5D.4
【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:
⑴以上步骤有错误的是(填编号)______,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________
⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________
A.步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡
B.滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑶判断滴定终点的现象是:__________________________________________________________
⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 ___________mL
⑸根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:__________mol/L
滴定次数 | 待测体积(ml) | 标准烧碱体积(ml) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |