题目内容
【题目】某无色混合气体中可能含有
、CO、
、
气
中的一种或几种，依次进行如下处理
假定每次处理均反应完全：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中
A.一定含有、
，可能含有、CO
B.一定含有、CO，可能含有、
C.一定含有CO、，可能含有、
D.一定含有CO、，至少含有、的一种
【答案】D
【解析】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；
②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有氢气；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有CO，
则混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，
故选：D。
能考试期末冲刺卷系列答案
【题目】下列实验能达到预期目的是
实验内容 | 实验目的 | |
A | 向某未知溶液中加入 | 检验是否含 |
B | 向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验 | 检验是否含 |
C | 加热分别用 | 探究 |
D | 加热盛有浓硫酸和铜的试管 | 探究浓硫酸的脱水性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：
⑴以上步骤有错误的是(填编号)______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________
⑵下列选项将导致测定结果偏小的是___________
A.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡
B.滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑶判断滴定终点的现象是：__________________________________________________________
⑷下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ___________mL
⑸根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L
滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. AB. BC. CD. D