Question

【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

(1)装置甲中仪器A的名称是__，丙中应装的溶液是__，甲装置中发生反应的离子方程式为__。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g__(补充完整）。

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①方案：采用酸碱中和滴定法测定。

②进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？__（填“是”或“无”）。用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示，其读数为__mL。

(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 饱和NaCl溶液 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O debcf 无 22.60

【解析】

实验设计的目的是利用装置制取、收集纯净的氯气，并研究其性质。而在制得的Cl2中，混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，所以应先除去HCl，再干燥去除水蒸气，最后进行氯气的性质实验；因为氯气有毒，会污染环境，所以还应有尾气处理装置。

(1)装置甲中仪器A用于添加液体，并能控制液体的用量，其名称是分液漏斗，装置丙用于除去Cl2中的HCl，所以应装入的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置用于制取Cl2，MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。制取、收集纯净氯气时，应先除去HCl，再干燥去除水蒸气，最后进行氯气的性质实验，由此得出装置接口连接顺序是a→debcf→g。答案为：分液漏斗；饱和NaCl溶液；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；debcf；

(2)量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，由于样品的物质的量不变，所以对实验结果无影响。用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积为22.60mL。答案为：无；22.60。

(3)上述方案缺少尾气吸收装置，应使用NaOH溶液吸收，且导管口插入液面下。该装置图为。答案为：。