题目内容
19．在19题中发生的化学反应为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，被氧化盐酸和未被氧化盐酸的物质的量之比是（ ）| A． | 1﹕10 | B． | 10﹕1 | C． | 3﹕5 | D． | 5﹕3 |
分析 反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用，生成Cl2被氧化，生成KCl和MnCl2表现为酸性，以此解答该题．
解答 解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl2，Cl元素化合价升高，被氧化，则被氧化的HCl为10mol，未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．
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9．关于分散系和胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 分散质直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体 | |
| B． | 胶体、溶液、浊液都是分散系 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| D． | 胶体粒子很小，可以透过半透膜 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 | |
| B． | 室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷 | |
| C． | 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 |
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
| A． | MnO4-→Mn2+ | B． | HCO3-→CO2 | C． | Fe→Fe3+ | D． | HCl→Cl2 |
14．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 道尔顿提出了原子学说 | |
| B． | 波尔提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 | |
| C． | 卢瑟福提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量 | |
| D． | 汤姆生提出了带核的原子结构模型 |
4．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）
| A． | 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 | |
| B． | CH3COOH的电离常数表达式为Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$ | |
| C． | CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小 | |
| D． | 电离常数只与温度有关，与浓度无关 |
8．
用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）
用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 构成原电池时 b 极反应为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| B． | 构成电解池时 a 极质量一定减少 | |
| C． | 构成的原电池或电解池工作后都能产生大量气体 | |
| D． | 构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加 |