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7.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是(  )
A.B.C.D.

分析 A.酸碱中和反应是放热反应,但醋酸的电离是吸热反应;
B.醋酸是弱酸,常温下溶液的pH较小,和NaOH发生中和反应生成盐,pH升高,当氢氧化钠过量时溶液呈碱性;
C.溶液导电能力与离子浓度成正比;
D.NaOH不足量时,NaOH的物质的量是0;醋酸钠能水解生成醋酸,所以醋酸浓度不能是0.

解答 解:A.氢氧化钠和醋酸发生中和反应,反应放热,当酸反应完成后,再加碱,相当于往热水中加入冷水,温度降低,故A正确;
B.醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大,当酸碱恰好发生中和时,pH突变,醋酸完全反应后,溶液碱性逐渐增强,故B正确;
C.醋酸中滴加氢氧化钠,相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液,因此导电能力增加,故C正确;
D.醋酸中滴加氢氧化钠,氢氧化钠和醋酸发生反应了,当醋酸剩余时,氢氧化钠物质的量0,醋酸中滴加氢氧化钠,即便醋酸完全反应,醋酸钠还是有微弱的水解,醋酸的浓度不可能为0,故D错误.
故选:D.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查学生分析判断能力,注意B中pH变化的跳跃及D中浓度图象,含有能水解的盐溶液中一定含有弱电解质(水除外),注意:溶液导电能力与离子浓度有关,易错选项是BD.

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