Question

【题目】下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）

A.等温下，物质的量浓度相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的pH大小：③ > ② > ①

B.浓度均为0.1mol/L的 ①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：① > ② > ③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

①NaHCO3和②Na2CO3溶液中酸根离子水解显碱性，碳酸氢根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，③NaOH溶液是强碱完全电离，碱性越强pH越大； ①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2 都含有两个NH4+，（NH4）2CO3 中CO32-促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解，据此解答；氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，加入硝酸抑制铵根离子水解；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加入冰醋酸溶解后醋酸根离子浓度增大，水解程度减小。

A、碱性越强，pH越大，①为多元弱酸酸式盐，②为多元弱酸正盐，③为强碱，则pH的大小顺序是③＞②＞①，故A正确；

B、（NH4）2CO3 中CO32-促进NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解，因此相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞②＞①，故B错误；

C、在NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2ONH3H2O+H+，加入稀HNO3，氢离子浓度增大能抑制NH4+水解，故C正确；

D、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，加入冰醋酸醋酸根离子浓度增大，水解程度减小，能抑制CH3COO-水解，故D正确；

答案选B。