题目内容

17．2015Nobel医学或生理学奖授予中国医学工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低温提取青蒿素这种有机物高效治疗疟疾的突出贡献．该提取方法是（　　）
A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤

分析 用乙醚低温提取青蒿素这种有机物，可知乙醚作溶剂，溶解有机物，以此来解答．

解答 解：用乙醚低温提取青蒿素这种有机物，可知乙醚作溶剂，溶解有机物，该方法为萃取，
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某温度下，H2 （g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和C02 （g），其起始浓度如表所示：
起始浓度甲乙丙
c（H2）mol/L0.0100.0200.020
c（CO2）mol/L0.0100.0100.020
下列判断不正确的是（　　）
A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
B．平衡时，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
C．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
（1）已知反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO的平衡浓度为1mol?L-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO2的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
能量变化
N2H2NH3
a130放热23.1kJ
b0.61.80.8吸热Q kJ
①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol?L-1．
②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol?L-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．
5．下列说法正确的是（　　）
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
12．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（　　）
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
C．
向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
D．
向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）
A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打
9．某无色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
③对是否存在K+的判断依据是电荷守恒．
6．下列有关化学实验操作正确的是（　　）
A．
     蒸馏		B．
    过滤
C．
    萃取		D．
    移液
7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的CO2和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO2和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．

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