题目内容
【题目】以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下部分操作和条件略
:
Ⅰ从废液中提纯并结晶出
Ⅱ将
配制成溶液.
Ⅲ溶液与稍过量的
溶液混合,得到含
的浊液.
Ⅳ将浊液过滤,用
热水洗涤沉淀,干燥后得到
固体.
Ⅴ煅烧
,得到
固体.
已知:在热水中分解.
Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的
,该反应的离子方程式是 ______ .
Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是 ______
运用化学平衡原理简述该酸的作用 ______ .
Ⅲ中,生成
的离子方程式是 ______
若
浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是 ______ .
Ⅳ中,通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净,检验
的操作是 ______ .
已知煅烧
的化学方程式是
现煅烧
的
,得到
产品.若产品中杂质只有FeO,则该产品中
的质量是 ______
摩尔质量
:
160FeO
【答案】 硫酸 加入硫酸,增大氢离子浓度,使
的平衡向左移动,从而抑制
的水解
取少量洗涤后的溶液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净
【解析】
(1)Fe可以和三价铁反应生成亚铁离子;
(2)FeSO47H2O配制成溶液的过程中,亚铁离子易水解,根据平衡移动原理来分析;
(3)亚铁离子和碳酸氢根离子相互促进水解生成碳酸亚铁和二氧化碳,亚铁离子易被氧气氧化为三价铁;
(4)根据硫酸根离子可以和钡离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀来检验硫酸根离子;
(5)煅烧FeCO3可生成氧化铁和二氧化碳,根据含铁元素物质的质量关系来计算。
铁屑与
发生氧化还原反应,离子方程式为:
;
获得
溶液,故最好选用硫酸,不会引入新的杂质;加入硫酸,增大氢离子浓度,使
的平衡向左移动,从而抑制
的水解;
溶液与
溶液反应生成
的方程式为:
,
价的铁具有还原性,故F
浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁,方程式为:
;
检验硫酸根离子的方法是:取少量洗涤后的溶液于试管中,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀洗涤干净;
的
的物质的量为
,设
的物质的量为xkmol,FeO的物质的量为ykmol,根据铁守恒和混合物的质量可知
,
,解得:
,故F
的质量为:
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向黄色的 | 溶液变为紫红色 | 氧化性: |
B | 向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 原溶液中含有 |
C | 向 | 得到白色沉淀 | 相同温度下,溶度积常数: |
D | 一定温度下,向 | 溶液橙色变浅 | 减小 |
A.AB.B C.CD.D