题目内容
【题目】N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
【答案】A
【解析】
根据图像，
molN2(g)+
molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1，故选A。
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案【题目】磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：
已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)
Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | |
溶解度(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是__反应。(填“吸热”或“放热”)；
(2)已知在800℃时，该反应的平衡常数K1=0.9，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2=___。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为__℃。
