题目内容

18.A、B为前三周期元素,两者组成A2B3型离子化合物,A离子比B离子少一个电子层,已知B的原子序数是x,则A的原子序数是(  )
A.x-3B.x+3C.x+11D.x-11

分析 由两种短周期元素A和B形成的离子化合物A2B3,A3+离子比M2-离子少一个电子层,则A和M都属于第三周期,可推知A是Al元素,B是S元素,铝的原子序数是13,而硫是16号元素,由此分析解答.

解答 解:由两种短周期元素A和B形成的离子化合物A2B3,A3+离子比M2-离子少一个电子层,则A和M都属于第三周期,可推知A是Al元素,B是S元素,铝的原子序数是13,所以A的原子序数为16-3,即x-3,故选A.

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用,正确推断元素是解本题关键,结合原子、离子的结构来分析解答,难度中等.

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