Question

【题目】在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)，CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。

容器	起始物质的量/mol				平衡 转化率
	CO	H2	(CH3)2O	CO2	CO
Ⅰ	0.3	0.3	0	0	50%
Ⅱ	0.3	0.3	0	0.1
Ⅲ	0	0	0.2	0.4

下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的△H<0,图中压强p1>p2

B. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%

C. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

Answer 1

【答案】AC

【解析】A. 由图可知，升高温度CO的转化率降低则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，△H<0，反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，CO的转化率增大，则由图可知p1>p2，选项A正确；B. 容器Ⅱ相当于加入了部分二氧化碳，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率小于50%，选项B错误；C. 达到平衡时，容器Ⅰ中总物质的量为0.15+0.15+0.05+0.05=0.4mol，容器Ⅱ的总物质的量小于0.15+0.15+0.05+0.05+0.1=0.5mol，故总压强之比小于4∶5，选项C正确；D. 若恒压则为等效平衡，达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍，但恒容情况下相当于容器Ⅲ为增大压强平衡向气体体积缩小的正方向移动，n[(CH3)2O]增多，则容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，选项D错误；答案选AC。