题目内容
【题目】根据题目要求填空：
（1）Mg2+的结构示意图为；O的电子式为；H2S的结构式为 ．
（2）氯化钠的电子式为 ， 溶于水发生电离的电离方程式为 ， 向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）
；
；H﹣S﹣H
（2）
；NaCl=Na++Cl﹣；Ag++Cl﹣=AgCl↓
【解析】解：（1）Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为： ；氧原子最外层为6个电子，O的电子式为： ，H2S分子中有2对共用电子对，则H2S结构式H﹣S﹣H，故答案为： 
； 
；H﹣S﹣H；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为： 
，氯化钠为强电解质，完全电离为钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣ ， 向氯化钠溶液中滴入硝酸银，银离子和氯离子反应生成氯化银，离子反应为：Ag++Cl﹣=AgCl↓， 故答案为： ；NaCl=Na++Cl﹣；Ag++Cl﹣=AgCl↓．
（1）Mg2+的质子数为12，电子数为10，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；氧原子最外层为6个电子，据此书写电子式；H2S分子中有2对共用电子对，据此书写H2S分子的结构式；（2）氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，氯化钠属于强电解质，完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀．
【题目】氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
（1）反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | X | 946 |
则表中X的值是 ．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ．
【题目】T℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。
根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.
（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变
（4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ | T1 | T2 | T3 |
K | 1/1000 | 1/40 | 25 |
T1、T2、T3的大小关系为__________________________
