题目内容
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.氨气具有还原性，可用作制冷剂
B.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
【答案】D
【解析】
A.还原性是化学性质，可作制冷剂是利用其物理性质，A项错误；
B.次氯酸具有漂白性是因为其氧化性，与酸性无关，B项错误；
C.酯化反应并非氧化还原反应，因此利用的不是浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D.纯碱溶液具有碱性，油污在碱性环境下易水解，形成水溶性物质，因此可用纯碱溶液来除去油污，D项正确；
答案选D。
【题目】T℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。
根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.
（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.
A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变
（4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.
A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍
（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
T/℃ | T1 | T2 | T3 |
K | 1/1000 | 1/40 | 25 |
T1、T2、T3的大小关系为__________________________