题目内容
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O | |
| B． | 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | |
| D． | 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑ |
分析 A．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
B．强氧化钠足量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．
解答 解：A．氧化亚铁和稀硝酸反应，亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++5H2O+NO，故A错误；
B．强氧化钠足量，氢氧化铝会溶解，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故C正确；
D．铝投入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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5．下列物质在一定条件下反应，可制得纯净1，2-二溴乙烷的是（ ）
| A． | 乙烯与溴化氢混合 | B． | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 | ||
| C． | 乙烷与溴蒸气混合 | D． | 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 |
6．将同温同压下H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花点燃充分反应后，使混合气体冷却到室温，所得溶液的质量分数为（ ）
| A． | 37% | B． | 33.6% | C． | 16.8% | D． | 20% |
10．已知NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 46g甘油中存在的共价键总数为6.5NA | |
| B． | 标准状况下，50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，可产生3.36LCl2 | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
| D． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
17．下列各组离子能同时大量共存的是（ ）
| A． | Na+、HS-、H+、Cl- | B． | HS-、Na+、OH-、K+ | ||
| C． | K+、CO32-、Br-、AlO2- | D． | H+、Cl-、Na+、SO32- |
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于硝酸中：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O | |
| C． | 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O | |
| D． | 在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
8．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A． | 实验室制乙炔：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ | |
| B． | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓ | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量是物质粒子的数量的简称 | |
| B． | 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 | |
| C． | 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 | |
| D． | 1mol H2中含2mol电子 |