Question

【题目】某工业废渣的主要成分为 SiO2、FeO、MgO，对其进行处理以回收废渣中的金属元素。25℃时，金属离子的物质的量浓度的负对数(-lg c)与溶液pH的关系如图所示(一般离子浓度 c≤10-5mol/L时，即认为该离子在溶液中不存在)。下列有关说法不正确的是

A.分离废渣中的SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤

B.可以用氯水将Fe2+氧化成Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离

C.沉淀金属元素的顺序是先沉淀镁元素再沉淀铁元素

D.用 NaOH 调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．回收废渣中的金属元素，可加盐酸分离出SiO2；

B．结合图中pH可知，铁离子在pH为3.7附近沉淀完全；

C．先沉淀铁离子，过滤后再沉淀镁子，可分离；

D．铁离子在pH为3.7附近沉淀完全，此时镁以离子存在。

A．回收废渣中的金属元素，SiO2与盐酸不反应，MgO、FeO均溶于盐酸，则分离废渣中的 SiO2，可以用过量的盐酸充分反应后过滤，A正确；

B．结合图中pH可知，Fe3+在pH为3.7附近沉淀完全，则用氯水将 Fe2+氧化成 Fe3+以便于铁元素与镁元素的分离，B正确；

C．Fe3+、Mg2+形成沉淀需要溶液的pH：Fe3+<Mg2+，所以先沉淀Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后再沉淀Mg2+，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，而可分离，离子沉淀的顺序不合理，C错误；

D．Fe3+在pH为3.7附近沉淀完全，此时镁以Mg2+存在于溶液中在，则用NaOH调节pH沉淀铁元素时，pH应控制略大于3.7，D正确；

故合理选项是C。