下列说法正确的是( )A．苯丙烯的同分异构体共有5种B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸.而甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色.说明有机物分子中的基团间存在相互影响C．芥子醇能发生氧化.取代.水解.加聚反应D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中.水浴加热后有银镜生成.该物质一定属于醛类题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种
	B．	甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，而甲烷不能使酸性高锰酸钾褪色，说明有机物分子中的基团间存在相互影响
	C．	芥子醇（如图所示）能发生氧化、取代、水解、加聚反应
	D．	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

分析 A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有4种；
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明苯环对甲基有影响；
C．不能发生水解反应；
D．水浴加热后有银镜生成，说明含有醛基，但不一定为醛类．

解答解：A．C₆H₅CH₂CH=CH₂、C₆H₅CH=CHCH₃（顺反各一种）、C₆H₅（CH₃）C=CH₂，也可为CH₃C₆H₅C=CH₂（存在邻、间、对3种）共7种，故A错误；
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明苯环对甲基有影响，故B正确；
C．含有C=C，可发生加成、加聚、氧化反应，含有-OH，可发生消去、取代、氧化反应，但不能发生水解反应，故C错误；
D．水浴加热后有银镜生成，说明含有醛基，但不一定为醛类，可为葡萄糖或甲酸酯类物质，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物同分异构体的判断，A为易错点

练习册系列答案

相关题目

	A．	钾的原子质量就是钾的相对原子质量
	B．	一个硫原子的实际质量约等于$\frac{32}{（6.02×1{0}^{23}）}$g
	C．	水的相对分子质量为18g
	D．	17g OH^-中所含电子数为9N_A

18．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物．

（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2Na+2CH₃CH₂OH2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
反应③：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应过程中，浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂．
反应④：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，在反应过程中，铜丝质量不变（变大、变小、不变）．
（3）等物质的量的CH₄、C₂H₆、C₂H₆0、C₆H₆三种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O₂的量最多的是C₆H₆，等质量的上述4种物质，在相同状况下完全燃烧时消耗O₂的量最多的是CH₄，生成CO₂的量最多的是C₆H₆．（填化学式）
（4）工业上制乙醇的方程式为CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．

15．

按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：

步骤	操作	具体操作步骤	现象解释结论等
①	溶解	取20克KNO₃和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．	固体溶解
②	蒸发	继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩．	有a晶体析出．
③	热过滤	当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤	滤液中的最主要成分为b．
④	冷却	将滤液冷却至室温．	有晶体析出．
⑤		按有关要求进行操作	得到初产品硝酸钾晶体
⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤．	得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦	检验	分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO₃和2滴0.1mol/l的AgNO₃	可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象．

（1）把上述各步骤中的内容补充完整：a：NaCl　b：KNO₃
（2）写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体，步骤⑥的操作名称重结晶，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称布氏漏斗，该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．

2．中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
（2）在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为SP．

12．已知1mol白磷（s）转化为1mol红磷（s），放出18.39kJ热量，又知：
4P（白，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）；△H₂
△H₁△H₂关系正确的是（　　）

△H₁＜△H₂

△H₁=△H₂

△H₁＞△H₂

19．如表关于物质分类的示意图正确的是（　　）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H₂SO₄	BaCO₃	SO₂	CO₂
B	Ba（OH）₂	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	Na₂CO₃	CH₃COOH	CaCl₂	CO₂	SO₂
D	KOH	HClO	CaCO₃	CaO	SO₃

16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

	A．	氧化铁在高温下与一氧化碳反应
	B．	二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠
	C．	Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气
	D．	碳酸钠溶液与石灰乳混合

17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氧化钠　④氯化铵
请回答下列问题：
（1）②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．
（3）已知T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
（4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
②若x+y=13，则a/b=0.1（填数据）；
③若x+y＞14，则a/b=10^x+y-14（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

试题分类