题目内容
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；
（1）n(Cl)= 1.435g /143.5g·mol-1==0.010mol
0.54g-0.010mol×35.5g·mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034mol
n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3 4分（步骤、得数各2分）
（2）0.10或10% 2分；盐酸或氯化铁溶液 2分
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2分
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