题目内容
右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示( )
Ａ．最外层电子数
B．原子半径
C．最高化合价
Ｄ．电子层数
A
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；
根据要求回答下列问题。
(1)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为__________,氧原子数之比为__________,相同条件下(同温同压)的体积之比为__________,密度之比为__________。
(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_________倍。
(3)用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的体积是__________mL。
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度________;
②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度________;
③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。
(1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。
A.加入铜粉 B.加入铁粉
C.通入氯气 D.加入KSCN溶液
根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。
(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。
A.铜粉 B.氯气
C.铁粉 D.KSCN溶液
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。
金属的下列性质中和金属晶体无关的是 （ ）
A．良好的导电性 B．反应中易失电子
C．良好的延展性 D．良好的导热性
门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是 ( )
A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为＋3
C．镓的原子半径比铝大 D．镓的原子结构示意图为
某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：
Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42－、HCO3-、OH－、NO3－，
在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是；
（1）当生成Al3+时，可能存在 。
（2）当生成AlO2－时，可能存在 。
T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是
A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10·L
B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·L
C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_______
__倍。
A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为＋3
mol2·L