题目内容


将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是  

(     )

A．K1闭合，K2断开，铁棒上发生的反应为2H2O+O2+4e－=4OH-

B．K2闭合，K1断开，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

C．K2闭合，K1断开，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K1闭合，K2断开，石墨棒周围溶液pH逐渐升高


D

练习册系列答案
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下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（   ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是(　　)   

A．AlCl3　　　　　　    B．NaHCO3    C．MgSO4            D．KMnO4

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(    )

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(    )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)升高

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：                             。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，     

其正极的电极反应式为                                                                  

（3）现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为

电解液，X和Y均为惰性电极，则： 

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为         。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体为672 mL（标准状况下）时，溶液的pH =         （假设电解后溶液体积不变）。

下列有关物质的配置或存放正确的是

A. 水晶瓶可存放氢氟酸

B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中

C. 绿矾溶液可长期存放，不必现用现配

D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。

    (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用实验的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1.435g。求出FeClx中x值 (列出计算过程)；

    (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备

  （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；

根据要求回答下列问题。

(1)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为__________,氧原子数之比为__________,相同条件下(同温同压)的体积之比为__________,密度之比为__________。

(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_________倍。

(3)用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的体积是__________mL。

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度________;

②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度________;

③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。

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