Question

【题目】实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目 ．
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为 ， 被氧化HCl的质量为 ．
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的离子方程式；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2mol；36.5g
（3）

①Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

②4分钟时n（Cl2）= ×4=0.2mol，根据反应方程式Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，

需要n（NaOH）=0.4mol，

所以V（NaOH）= =0.2L=200mL，

答：NaOH溶液的体积至少应为200mL．

【解析】解：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价变化：+4→+2，氯化氢中部分氯元素化合价变化：﹣1→0，消耗1mol二氧化锰，转移4mol电子，用双线桥表示为： ，所以答案是： ；（2）标况下11.2LCl2的物质的量为 =0.5mol，此反应中HCl和Cl2的化学计量数之比为4：1，则参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，反应中被氧化的HCl为参加反应HCl的物质的量的 ，则被氧化HCl的物质的量为2mol× =1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g；所以答案是：2mol；36.5g．（3）①氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
【考点精析】利用氯气的实验室制法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．