题目内容
【题目】运用碳及其化合物的性质，完成下列小题：
（1）长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，（用化学方程式表示）．
（2）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是（用化学方程式表示）：
（3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为： ．
【答案】
（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）2NaHCO3 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
（3）OH﹣+HCO 
=H2O+CO 
【解析】解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；所以答案是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）碳酸钠比较稳定，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O；（3）向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为OH﹣+HCO =H2O+CO ，所以答案是：OH﹣+HCO =H2O+CO ．
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。
【题目】表为元素周期表的一部分．
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__．
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1mol S 得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__．
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将生成的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为__，物质的量分别为__，生成硫酸铜物质的量为__．
