[题目]用NA表示阿伏德罗常数.下列叙述正确的是( )A.标准状况下.22.4L H2O含有的分子数为NAB.2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl﹣ 个数为 NAC.常温下.NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA
B.2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
C.常温下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

【答案】D
【解析】解：A．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.2L物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有氯化镁为2L×0.5mol/L=1mol，含有氯离子个数为 2NA ，故B错误；
C．常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，常温下，NA个CO2分子占有的体积不等于22.4L，故C错误；
D.1.06gNa2CO3的物质的量为 =0.01mol，含有Na+离子数为0.02 NA ，故D正确；
故选：D．

练习册系列答案

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【题目】化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
编号	化学方程式	平衡常数	979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b

B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动

D．反应II、III均为放热反应

【题目】下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是

A. 可用热分解法冶炼氧化汞得到水银

B. 从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

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【题目】实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．
（2）在标准状况下生成的Cl2为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为，被氧化HCl的质量为．
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的离子方程式；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2molL﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列说法不正确的是

A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

【题目】下列变化属于物理变化的是

A. 从海带中提取单质碘 B. 活性炭吸附异味

C. 将黏土烧结成陶瓷 D. 漂白粉漂白织物

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 气态单质分子中一定存在共价键

C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

【题目】下列各组离子能大量共存的是

A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3- B. H+、Na＋、HSO3-、CO32-

C. Ca2+、Fe2＋、SO42-、ClO－ D. Mg2+、NH4+、OH－、HCO3-

【题目】在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=L，V（H2）=L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）= ．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是．

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