题目内容
【题目】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
B. 高压比常压有利于SO2合成SO3的反应
C. 500 ℃时比室温更利于合成氨
D. 氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色
【答案】C
【解析】A．存在平衡2NO2(g) 
N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2(g) 2SO3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．合成氨反应N2+3H22NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．新制的氯水中存在化学平衡，Cl2+H2OHCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C。
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。
(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。
