题目内容
3．6.02×1024个HCl个分子的质量是多少？将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是多少？分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．
解答 解：6.02×1024个HCl个分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g；
将这些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是$\frac{10mol}{0.5L}$=20mol/L，
答：HCl的质量是365g，溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量浓度是20mol/L．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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13．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（ ）
| A． | 缺维生素A易患夜盲症 | B． | 缺铁易患白血病 | ||
| C． | 缺维生素C易患坏血病 | D． | 缺维生素D易患佝偻病 |
14．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100% | |
| B． | c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L | |
| C． | 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω |
15．1100℃时，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数为2，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
| CO的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 |
| CO2 的体积分数 | V1 | V2 |
| 体系的压强（Pa） | p1 | p2 |
| 气态反应物的转化率 | α1 | α2 |
| A． | 2c1=3c2 | B． | V1=V2 | C． | p1=p2 | D． | α1=α2 |
16．火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：
（1）该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）又已知：H2O（g）→H2O（L）△H=-44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.8kJ．
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物不会污染大气．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量121kJ，其它相关数据如表：
则表中X为436．
（1）该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（2）又已知：H2O（g）→H2O（L）△H=-44KJ/moL，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.8kJ．
（3）此反应应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是生成物不会污染大气．
（4）已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量121kJ，其它相关数据如表：
| O=O（g） | H-H（g） | H-O（g） | |
| 1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 496 | X | 463 |
17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol | |
| B． | 2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol | |
| C． | CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol | |
| D． | 2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol |