[题目]下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是( )①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯A. ⑤和⑥.④和⑤ B. ②和③.①和②C. ②和③.⑥和⑦ D. ④和⑤.④和⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列药品在实验室中能存放在同一橱柜中的是（）

①NaOH ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④KOH ⑤金属钠 ⑥酒精 ⑦苯

A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②

C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥

【答案】C

【解析】A、⑤金属钠与⑥酒精能够发生反应生成CH3CH2ONa和H2，④KOH的溶液中的水与⑤金属钠也能发生反应生成NaOH和H2，这些都有潜在的危险，所以A不能存放同一橱柜。B、①NaOH与 ②浓硫酸能够发生反应不能存放同一橱柜。C、两组物质都不能发生反应，可以存放同一橱柜。D、④KOH溶液中的水与 ⑤金属钠反应生成NaOH和H2，所以不能存放同一橱柜。正确答案C。

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A.K2CO3 和NaCl
B.KCl和NaNO3
C.NaCl 和MgCl2
D.NaCl 和KCl

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（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为____________。

②工业上给原料气加压的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化学式）。

（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初始阶段阴极的电极反应式是________。

（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+浓度从7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化学方程式为________。

②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是________。

③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te(IV)的还原率为________。

【题目】关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )

A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

【题目】核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子

A. 只有4种 B. 只有3种 C. 只有2种 D. 只有1种

【题目】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：；

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：；

（3）元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是，写出该化合物的电子式：；

（4）①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是（填化学式）；

（5）元素③与元素⑩两者核电荷数之差是；

（6）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：（填序号）；

（7）④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：（填化学式）．

【题目】过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100．00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13．50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L－1表示），写出计算过程。

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