题目内容

【题目】实验室配制1mol/L的NaOH溶液240mL，

（1）实验操作中用天平称量___gNaOH固体；

（2）容量瓶在使用前的操作是___

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是___。

①称量氢氧化钠固体的时间过长。 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

③溶液未冷却即转入容量瓶。 ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。

⑤定容时俯视刻度线。⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀释成100mL，再从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____。

【答案】10.0 检查容量瓶是否漏液 ③⑤ 0.1mol/L

【解析】

（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL，应选用250mL的容量瓶；

（2）在使用容量瓶前应检验容量瓶是否漏液；

（3）①称量氢氧化钠固体的时间过长，NaOH潮解，导致固体质量增大；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配置溶液的浓度无影响；

③溶液未冷却即转入容量瓶，温度较高，导致所配溶液的体积偏小；

④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液中NaOH的含量偏低；

⑤定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小；

⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大；

（4）根据c1V1=c2V2计算。

（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL，应选用250mL的容量瓶，则需要NaOH的质量=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g；

（2）在使用容量瓶前应检验容量瓶是否漏液，将容量瓶倒转后观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水；

（3）①称量氢氧化钠固体的时间过长，NaOH潮解，导致固体质量增大，NaOH的浓度偏小，①错误；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配置溶液的浓度无影响，②错误；

③溶液未冷却即转入容量瓶，温度较高，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，③正确；

④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液中NaOH的含量偏低，浓度偏小，④错误；

⑤定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，⑤正确；

⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小，⑥错误；

答案为③⑤；

（4）根据c1V1=c2V2，c1=c2V2/V1=1mol/L10mL/100mL=0.1mol/L。

练习册系列答案
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B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1

C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1

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编号

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

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B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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