[题目]实验室配制1mol/L的NaOH溶液240mL.(1)实验操作中用天平称量 gNaOH固体,(2)容量瓶在使用前的操作是 (3)若实验时遇到下列情况.所配溶液的浓度偏大的是 .①称量氢氧化钠固体的时间过长. ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水.③溶液未冷却即转入容量瓶. ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯.⑤定容时俯视刻度线.⑥摇匀后.发现溶液的液面低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室配制1mol/L的NaOH溶液240mL，

（1）实验操作中用天平称量___gNaOH固体；

（2）容量瓶在使用前的操作是___

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是___。

①称量氢氧化钠固体的时间过长。 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

③溶液未冷却即转入容量瓶。 ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。

⑤定容时俯视刻度线。⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀释成100mL，再从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____。

【答案】10.0 检查容量瓶是否漏液 ③⑤ 0.1mol/L

【解析】

（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL，应选用250mL的容量瓶；

（2）在使用容量瓶前应检验容量瓶是否漏液；

（3）①称量氢氧化钠固体的时间过长，NaOH潮解，导致固体质量增大；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配置溶液的浓度无影响；

③溶液未冷却即转入容量瓶，温度较高，导致所配溶液的体积偏小；

④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液中NaOH的含量偏低；

⑤定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小；

⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大；

（4）根据c1V1=c2V2计算。

（1）配制1mol/L的NaOH溶液240mL，应选用250mL的容量瓶，则需要NaOH的质量=1mol/L0.25L40g/mol=10.0g；

（2）在使用容量瓶前应检验容量瓶是否漏液，将容量瓶倒转后观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水；

（3）①称量氢氧化钠固体的时间过长，NaOH潮解，导致固体质量增大，NaOH的浓度偏小，①错误；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对配置溶液的浓度无影响，②错误；

③溶液未冷却即转入容量瓶，温度较高，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，③正确；

④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯，导致所配溶液中NaOH的含量偏低，浓度偏小，④错误；

⑤定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，浓度偏大，⑤正确；

⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，浓度偏小，⑥错误；

答案为③⑤；

（4）根据c1V1=c2V2，c1=c2V2/V1=1mol/L10mL/100mL=0.1mol/L。

练习册系列答案

A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=98.3 kJ·mol1

C. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol1

D. SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=49.2 kJ·mol1

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，其中离子交换膜I、II分别是氯离子交换膜和钠离子交换膜中的一种，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. a电极为该电池的负极，离子交换膜I是钠离子交换膜

B. a电极附近溶液的氯离子浓度增大，b电极附近溶液的pH减小

C. a电极的电极反应式为C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中间室中Na+移向左室，Cl—移向右室

【题目】常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

（制备产品）

将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________

（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。

（3）制备Cl2O的化学方程式为___。

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。

（测定浓度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。