题目内容
【题目】为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式___。
（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为___。
（4）样品中硫酸铜的质量分数为___。
（5）D烧杯溶液中溶质的质量分数为____。
（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）____
【答案】2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4 
=
56g 80% 8.7% 300kg
【解析】
（1）氢氧化钾和硫酸铜反应生成硫酸钾和氢氧化铜，反应方程式为：2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K2SO4。
（2）设C烧杯中参加反应的硫酸铜质量为x，参加反应的氢氧化钾的质量为y，生成硫酸钾的质量为z，由于对应生成的氢氧化铜的质量为4.9g，则：
，
。
，
，
。
（3）因为上述实验添加了两次氢氧化钾溶液，故需要质量分数为
的氢氧化钾溶液的质量为：
。
（4）第二次加入氢氧化钾生成
的氢氧化铜沉淀，所以第一次也生成了的沉淀，样品中不溶性杂质的质量是
，所以样品中硫酸铜的质量分数为：
。
（5）由（2）得C烧杯中反应生成硫酸钾的质量为8.7g，由实验示意图可知，B烧杯中生成硫酸钾的质量也为
，故D烧杯溶液中溶质的质量分数为：
。
（6）需要这种硫酸铜的质量为a。
，解得
。
【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：__________。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为CrO42-，写出该反应的离子方程式__________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。
（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是_________(选填编号)，滴定终点现象是：________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
