[题目]燃烧11.2L甲烷.生成二氧化碳和水的物质的量各是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？______

【答案】0.5MOL 1 mol

【解析】

试题n(CH4)=V÷Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol;根据C元素守恒可知：n(CO2)= n(CH4)= 0.5mol，n(H2O)=2 n(CH4)= 1mol.

练习册系列答案

相关题目

【题目】有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

（1）的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。

（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。

（3）D→E的反应历程如下：

写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。

a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体

（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

【题目】某活动小组利用如图实验装置制取氧气并进行探究活动。

（1）写出标号仪器的名称：①_____，②____。

（2）用装置A制取氧气的化学方程式是____。若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是___，导管口的连接顺序是_____。

（3）集气瓶内收集到的气体中氧气的体积分数是多少呢?

[实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数。在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图M1-6连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。

①甲装置比乙装置更合理，理由是_______。

②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是_____。

[反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果______ (填“偏大”偏小”或“无影响”)，原因是_______。

【题目】实验室配制1mol/L的NaOH溶液240mL，

（1）实验操作中用天平称量___gNaOH固体；

（2）容量瓶在使用前的操作是___

（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是___。

①称量氢氧化钠固体的时间过长。 ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。

③溶液未冷却即转入容量瓶。 ④在转移氢氧化钠溶液后未洗涤烧杯。

⑤定容时俯视刻度线。⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（4）取配制的1mol/L的NaOH溶液10mL，再稀释成100mL，再从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为____。

【题目】A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。（部分反应物、生成物及反应条件己略去）

请回答：

（1）写出B、D、F的化学式：B____，D____，F_____。

（2）写出B物质的一种用途_____，C与E反应的化学方程式是_________。

（3）图中物质相互间发生的反应。未涉及的基本反应类型是________。

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。

⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。回答下列问题：

（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某实验小组在实验室模拟反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式为K=___________。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2。则6min内以CO表示的平均反应速率为___________(保留3位有效数字)。

（2）燃料气(主要含N2和H2，还含有少量其他杂质)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。CeO2可由草酸铈[Ce(C2O4)3]灼烧制得，反应的化学方程式为___________。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入H3PO4___________(填“促进”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2－HIO3时，若燃料气流速为1800mL·min－1，CO的体积分数为0.68%，则反应0.5h后CO的体积为___mL。

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，利用LiCl溶液电解制备得LiOH的装置如下图，LiOH在___________(填“M极”或“N极”)制得，N极产生的气体a通入淀粉KI溶液溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出N极的电极反应式：__________，蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：______。

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）

A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 ( )

A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2

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