题目内容
【题目】有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为______。
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_____（写化学式）。
（3）在溶液F中，主要含有___种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是____。
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_____。
【答案】CO2 CuSO4、FeCl3 3 NO3- NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
【解析】
氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色的氢氧化镁沉淀，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A中一定含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以B是二氧化碳，混合物A中加入氢氧化钠会生成白色沉淀，所以A中一定含有氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
（1）根据以上分析可知气体B的化学式为CO2。
（2）在混合物A里，上述四种物质中肯定不存在的物质是：CuSO4、FeCl3。
（3）在溶液F中，主要含有硝酸钠、硝酸钙、稀硝酸3种溶质，其中大量含有的酸根离子符合是：NO3-。
（4）生成白色沉淀G的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3。
名校课堂系列答案
【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。
【题目】一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol/L | 物质的平衡浓度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 : 4
B. 达平衡时，容器 II 中 
比容器 I 中的小
C. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大
D. 达平衡时，容器 I 中CH3OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 1