题目内容
【题目】LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是
A. B极区电解液为LiOH溶液
B. 每产生标准状况下2.24L氢气,就有01 mol阳离子通过交换膜进入阴极区
C. 电解过程中Li+向B电极迁移
D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
【答案】B
【解析】根据图知,B电极上有氢气生成,则B为电解池阴极,A为阳极,阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;A.A极区是阳极区、B极区是阴极区,B电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,有氢氧根离子生成,所以B极区电解液为LiOH溶液,A极区电解质溶液为LiCl溶液,故A正确;B.每产生标准状况下2.24L氢气,所以有0.2mol电子转移,根据电荷守恒知,就有0.2mol阳离子通过交换膜进入阴极区,故B错误;C.电解池工作时,电解质溶液中的阳离子向阴极移动,即电解过程中Li+向B电极迁移,故C正确;D.A电极为阳极,电极上氯离子放电,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故D正确;答案为B。
【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B. 6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)< 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C. 反应到6 min时,H2O2分解了50%
D. 反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L