Question

【题目】已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是

A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量

B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动

C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动

D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物，所以当1molN2与3molH2充分反应，放出热量小于92kJ，故A错误；

B、恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，参加反应的气体分压不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故B错误；

C、恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，总体积增加，参加反应的气体分压减小，反应速率减小且平衡逆向移动，故C错误；

D、由反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，该反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应速率都加快，逆反应速率增加更多，平衡向逆反应方向移动，故D正确；

综上所述，本题应选D。