题目内容
【题目】已知合成氨的热化学方程式为:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol,下列说法中正确的是
A. 当1molN2与3molH2充分反应,可放出92kJ热量
B. 恒容恒温发生该反应时,向容器中充入少量He,反应速率加快且平衡正向移动
C. 恒压恒温发生该反应时,向容器中充入少量He,反应速率不变且平衡不移动
D. 升高温度时,正、逆反应速率都加快,而逆反应速率增加更多
【答案】D
【解析】
A、该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以当1molN2与3molH2充分反应,放出热量小于92kJ,故A错误;
B、恒容恒温发生该反应时,向容器中充入少量He,参加反应的气体分压不变,所以反应速率不变,平衡不移动,故B错误;
C、恒压恒温发生该反应时,向容器中充入少量He,总体积增加,参加反应的气体分压减小,反应速率减小且平衡逆向移动,故C错误;
D、由反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ/mol可知,该反应为放热反应,升高温度时,正、逆反应速率都加快,逆反应速率增加更多,平衡向逆反应方向移动,故D正确;
综上所述,本题应选D。
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【题目】根据我国目前汽车业发展速度,预计年汽车保有量超过
亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此,如何有效处理汽车排放的尾气,是需要进行研究的一项重要课题。
(1)目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的和
转化成
和
,化学方程式为:_______________;
为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行了以下实验探究:
(资料查阅)①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同;
②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响.
(实验设计)课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验。
(2)完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 实验目的 | T / ℃ |
|
| 同种催化剂的比表面积 |
为以下实验作参照 | |||||
①___________ | 280 | ||||
探究温度对尾气转化速率的影响 | ②_________ |
(图象分析与结论)利用气体传感器测定了三组实验中浓度随时间变化的曲线图,如图:
(3)计算第组实验中,达平衡时
的浓度为________;
(4)由曲线、
可知,增大催化剂比表面积,汽车尾气转化速率____________________(填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(5)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是________.
A.制定严格的汽车尾气排放标准,并严格执行
B.开发清洁能源汽车,如氢能汽车、太阳能汽车等
C.将污染源移到人口密集度低的郊区
【题目】在1.013×105 Pa下,测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析,下列说法正确的是( )
物质名称 | 沸点/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | -0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
异戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在标准状况时,新戊烷是气体
B. 在1.013×105 Pa、20 ℃时,C5H12都是液体
C. 烷烃随碳原子数增加,沸点降低
D. C5H12随支链增加,沸点降低