有关接触法制硫酸的叙述不正确的是( ).A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料B．将矿石粉碎.是为了提高矿石的利用率C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有关接触法制硫酸的叙述不正确的是（　　）。

A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料

B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率

C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率

D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸

【解析】A项，理论上，可转化为SO2的含硫物质均可作为硫酸的生产原料（如S、FeS2、H2S等），但在生产实践中，应选取那些储量大、矿质品位高、资源丰富、便于开采和加工的矿物作为化工原料。综合分析，A正确。

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相关题目

下列叙述的两个量，一定相等的是(　　)

A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目

C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目

D．等体积pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋数目

下列说法中，不正确的是（　　）。

A．现代药物主要是人工合成的药物

B．天然药物具有良好的药效，所以不需要进行改造

C．药物的生物活性跟它的结构中的某些官能团有关

D．在药物设计领域计算机应用前景广阔

铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了铝单质。1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。

工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、________、________。

（2）经分析不溶物A的主要成分为________。

（3）工业上电解冶炼铝的化学方程式为________________，若电路中通过1 mol电子，可以得到铝________g。

（4）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的________反应；

②写出过程③的化学方程式：____________。

（5）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

（1）一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则SO2起始物质的量浓度为________ mol·L－1；生成SO3的化学反应速率为________ mol·L－1·min－1。

（2）工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。

下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（　　）。

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH逐渐变小

D．CuSO4溶液的pH不变

在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（　　）。

A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动

B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用

C．能提高氨的平衡浓度

D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间

下列说法正确的是（　　）。

A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水

B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

C．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化

D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成

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