在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成

【解析】A、B不能说明可逆反应已达平衡;C颜色不变可作为平衡判据;D中表示的速率方向一致,不能判定反应达到平衡。

练习册系列答案

相关题目

有关接触法制硫酸的叙述不正确的是（　　）。

A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料

B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率

C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率

D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸

关于离子交换法软化硬水，下列叙述中正确的是（　　）。

A．磺化媒能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2＋、Cl－、SO等离子

B．经磺化媒软化处理后，水中Na＋浓度增大

C．经磺化媒软化处理后，从水中可分离出CaCO3、Mg（OH）2等难溶物

D．磺化媒软化硬水，使水中Ca2＋、Mg2＋浓度减小

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

气体体积/L c(Y)/(mol·L-1)　　　温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是(　　)

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)

A.升高温度B.降低温度

C.增大H2浓度D.减小压强

下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是(　　)

组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL

体积浓度体积浓度

A1050.250.110

B1050.150.110

C3050.150.110

D3050.250.210

已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-1

下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是(　　)

a电极b电极X电极溶液

A锌石墨负极CuSO4

B石墨石墨负极NaOH

C银铁正极AgNO3

D铜石墨负极CuCl2

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