下图所示装置中.a.b都是惰性电极.通电一段时间后.b极附近溶液呈红色.下列说法中正确的是( ).A．X是正极.Y是负极B．X是负极.Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐变小D．CuSO4溶液的pH不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是（　　）。

A．X是正极，Y是负极

B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的pH逐渐变小

D．CuSO4溶液的pH不变

【解析】b极变红说明b极区呈碱性，故H＋放电得H2，所以b为阴极，a为阳极，X为正极，Y为负极，Pt为阳极，Cu为阴极，电解CuSO4溶液放出O2，故pH变小。

练习册系列答案

相关题目

近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解

⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br－、CO32-、HCO3-等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是（　　）。

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32-、HCO3-水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（　　）。

A．②④⑤③① B．③②④①⑤

C．③④②⑤① D．②④③⑤①

有关接触法制硫酸的叙述不正确的是（　　）。

A．硫磺和硫铁矿均可作为生产原料

B．将矿石粉碎，是为了提高矿石的利用率

C．反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率

D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：_______________________________________________________________。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、________、________等离子。

铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3＋。

（1）铁酸钠中铁元素的化合价为________。铁酸钠能消毒杀菌，这是因为它具有________性。

（2）铁酸钠用于水处理时，除了能消毒杀菌外，还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理__________________________________________________。

下列说法中，不正确的是（　　）。

A．蒸馏法淡化海水是将水加热到105 ℃蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法

B．天然水里一般溶有Ca2＋、Mg2＋等金属阳离子，我们把溶有较多量Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水

C．阳离子交换树脂中的H＋可与水中的金属阳离子Mn＋交换

D．阴离子交换树脂中既含有阳离子，又含有阴离子，因此既能与水中的阳离子交换，又能与水中的阴离子交换

下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

试题分类