题目内容

18．某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（　　）
A．1：8B．1：4C．1：1D．1：2

分析 利用均摊法计算晶胞中阴阳离子个数，该晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，据此计算晶胞中阴阳离子个数之比．

解答 解：利用均摊法计算晶胞中阴阳离子个数，该晶胞中阳离子个数为1，阴离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，所以该晶胞中阳离子、阴离子个数之比=1：1，故选C．

点评 本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算能力，明确每个顶点上离子被几个晶胞共用是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是A
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，则a=1127．
9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
B．由于键能H-R＞H-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
C．R与Q的电子数相差16
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q
6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．B．
C．D．
3．如图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B．硅胶可用作干燥剂
C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化
D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-
8．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

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