题目内容

17．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（　　）
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L CO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1

分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．

解答 解：A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A错误；
B．没有说明是标准状况，不能计算生成CO的体积，故B错误；
C．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故C正确；
D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；   
②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量NaOH溶液；
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．
A．①②B．①④C．②③D．①③
8．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是A
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6KJ/mol．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-184kJ•mol-1，则a=1127．
5．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知（　　）
XY
ZW
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．W的非金属性比Y的非金属性弱
D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
12．有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（　　）
A．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应
B．向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力
C．1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率
D．湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替
2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）           
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关
B．由于键能H-R＞H-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
C．R与Q的电子数相差16
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q
6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．饱和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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