Question

【题目】25 ℃时，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K＝

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

在25mL 0.1mol。L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c(OH-)=c(H+)，注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。

A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)＜c(OH-)，溶液中离子浓度大小关系可能为：c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (OH-)＞c (H+)，但也可能是氢氧化钠过量，c (Na+)＞c (OH-)＞c (CH3COO-)＞c (H+)，故A错误；

B．c点对应的溶液中，醋酸过量，溶液呈酸性，对水的电离有抑制作用，水电离出的H+浓度小于10-7molL-1，故B错误；

C．a点时醋酸过量，溶液呈中性c (H+)=10-7molL-1，c(CH3COOH)=mol/L=mol/L，c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L=mol/L，Ka(CH3COOH)===，故C正确；

D．D点对应的溶液中，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故D错误；

故答案为C。