关于原子结构的叙述正确的是( )A．原子的次外层电子数都是2B．稀有气体原子的最外层电子数均为8C．原子的最外层电子数不超过8个D．所有的原子核都是由质子和中子组成的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．关于原子结构的叙述正确的是（　　）

	A．	原子的次外层电子数都是2
	B．	稀有气体原子的最外层电子数均为8
	C．	原子的最外层电子数不超过8个
	D．	所有的原子核都是由质子和中子组成的

分析 A、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18；
B、He只有2个电子；
C、根据核外电子排布规律判断理解；
D、氕的原子核都不含中子．

解答解：A、原子含有2个电子层，原子的次外层电子数是2，原子含有3个电子层，原子的次外层电子数是8，原子的电子层为4或4个以上，次外层电子数最多不超过18个电子，故A错误；
B、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故B错误；
C、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故C正确；
D、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故D错误．
故选C．

点评本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．

练习册系列答案

相关题目

	A．	原子的原子序数越大，原子半径越大
	B．	同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
	C．	I A族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
	D．	碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而升高

17．已知氯化铵的电子式

．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（　　）

14．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜．回答下列问题：

（1）A中制备氨气的反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰．（填名称）
（3）实验时C中观察到的现象是黑色固体逐渐变成红色．
（4）实验时在D中收集到的液态物质是氨水．（填名称）
（5）已知反应前C中固体的质量为m₁g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m₂g，则理论上E中最多收集到的气体体积为（换算成标准状况下的体积）$\frac{22.4（{m}_{1}-{m}_{2}）}{48}$L．（用m₁、m₂表示）

11．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
（1）B的相对原子质量是24，原子序数是12；
（2）A和C 的元素符号分别为Na、Al；
（3）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是铝单质（填该单质名称），该单质产生H₂的体积在标准状况下是33.6L．

18．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（　　）

	A．	Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-		B．	Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺
	C．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-		D．	Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

15．（1）在${\;}_1^1$H，${\;}_1^2$H，${\;}_1^3$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_8^{16}$O，${\;}_8^{17}$O，${\;}_8^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是${\;}_{12}^{24}$Mg．D₂¹⁸O的相对分子质量是22．
（2）写出戊烷的三种同分异构体

、

．

10．下列实验现象描述或说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量的浓度为$\frac{1}{22.4}$ mol/L
	B．	氨很容易液化，因此氨常用作制冷剂
	C．	SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质
	D．	浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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