题目内容
18．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）| A． | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B． | Mg2+、NH4+、SO42-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、HSO3- | D． | Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，结合加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成来解答．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入NaOH溶液加热只能生成氨气，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，加入NaOH溶液加热生成氨气、且生成氢氧化镁沉淀，故B选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，加入NaOH溶液只能生成亚硫酸钡沉淀，故C不选；
D．AlO2-促进HCO3-的电离，NH4+、AlO2-相互促进水解，不能大量共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成化合物的化学式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化学式）．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
9．某学习小组用如下装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质．
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
则上述方案中你认为能正确完成乙醛的检验的是乙（填甲、乙、丙）
（1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是产生平稳的乙醇气流．
（2）B中反应方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是c（填编号）．
a．移去图中的酒精灯b．将C中橡皮塞上的短导气管拔出
c．将B尾端的乳胶管取下d．将A与B之间的乳胶管取下，
（4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色．学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br-）来确定乙醛使溴水褪色的原因．
①假设．请写出假设1的反应类型．
假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反应
假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr； 加成反应
假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr． 氧化反应
②结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，则证明假设3正确．
（5）欲检验乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同学设计实验如下表：
| 试剂、用品 | 预期现象 | |
| 甲 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 |
| 乙 | 溴水 | 溴水褪色 |
| 丙 | 铜丝 酒精灯 | 铜丝由黑色变成光亮的红色 |
6．关于原子结构的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子的次外层电子数都是2 | |
| B． | 稀有气体原子的最外层电子数均为8 | |
| C． | 原子的最外层电子数不超过8个 | |
| D． | 所有的原子核都是由质子和中子组成的 |
13．元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度．下表为部分短周期元素的电负性．请回答下列问题．
（1）根据上表给出的数据，可知元素的电负性越大，非金属性（填“金属性”或“非金属性”）越强．
（2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：
、该物质中的化学键为离子键、共价键．
（3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
（2）推测Y 为Na（填元素符号），用电子式表示Y元素与氧元素、氢元素形成化合物的电子式：
、该物质中的化学键为离子键、共价键．（3）写出Y的最高价氧化物水化物与Al反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．该反应的还原剂是Al（填化学式）．
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
．
2．下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
| A． | 五氯化磷（PCl5） | B． | 次氯酸（HClO） | C． | 氯化硫（S2Cl2） | D． | 白磷（P4） |