题目内容

11．下列各组有机物的同分异构体数目相等的是（不考虑立体异构）（　　）
A．戊烷和丁烯B．戊烷和丙醇C．戊烯和一氯丁烷D．丁烷和甲酸乙酯

分析 A、根据碳链异构来判断出戊烷的同分异构体数；根据碳链异构和位置异构书写丁烯的同分异构体；
B、根据碳链异构来判断出戊烷的同分异构体数；根据官能团异构和位置异构书写丙醇的同分异构体数；
C、根据官能团异构、碳链异构和位置异构书写戊烯的同分异构体；根据位置异构书写一氯丁烷的同分异构体；
D、根据碳链异构书写丁烷的同分异构体；根据官能团和位置异构书写甲酸乙酯的同分异构体．

解答 解：A、戊烷的分子式是C5H12，只存在碳链异构，根据减碳法可知戊烷的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；丁烯的分子式为C4H8，其同分异构体可能为烯烃也可能是环烷烃，若为烯烃，则同分异构体有3种：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C（CH3）2；若为环烷烃，则可能有2种：甲基环丙烷，环丁烷，故丁烯的同分异构体共有5种，故A不选；
B、戊烷的分子式是C5H12，只存在碳链异构，根据减碳法可知戊烷的同分异构体有三种：CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、C（CH3）4；丙醇的分子式为C3H8O，根据官能团异构可知其同分异构体可能是醇类也可能是醚类，如果是醇类，则有2种：CH3CH2CH2OH，CH3CH（OH）CH3；如果是醚类，则有1种：CH3OCH3，丙醇的同分异构体也共有3种，故B选；
C、戊烯的分子式为C5H10，根据官能团异构可知其同分异构体可能为烯烃，也可能为环烷烃，如果为烯烃，根据碳链异构和位置异构可知有5种：CH2=CHCH2CH2CH3，CH3CH=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）CH2CH3，（CH3）2C=CHCH3，（CH3）2CHCH=CH2，如果为环烷烃，则可能结构有4种：乙基环丙烷，二甲基环丙烷，甲基环丁烷，环戊烷，即戊烯的同分异构体共有8种；
一氯丁烷即是用一个Cl取代了丁烷上的一个H原子，丁烷的同分异构体有两种：正丁烷和异丁烷，故丁烷的一氯代物共有四种：CH2ClCH2CH2CH3，CH3CHClCH2CH3，CH2ClCH（CH3）2，CCl（CH3）3，故C不选；
D、根据碳链异构书写可知丁烷的同分异构体有2种：正丁烷和异丁烷；甲酸乙酯的分子式为C2H4O2，根据官能团异构可知其同分异构体可能为酯类，也可能为酸类，如果为酯类，则为：CH3OOCH；如果为酸类，则为乙酸，即甲酸乙酯的同分异构体有2种，故D选．
故选BD．

点评 本题考查了有机物的同分异构体的书写，难度不大，应注意碳链异构、官能团异构和位置异构的书写．

练习册系列答案
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15．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（　　）
A．SB．MgC．ClD．Be
16．H2、CO、CH4是常见的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ•mol-1
则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油热裂解的副产物CH4，来制取CO和H2，其反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1．H2的平衡浓度与温度关系如图1所示．

①T1＞（填“”或“”）T1=a＞0．
②T1时平衡常数K1＞T2时平衡常数K2
（3）如图2甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的LiCO3和NaCO3熔融混合物为电解质，图2乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
A极的电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2，B极应与D（填“C”或“D”）极相连．
（4）CO2的水溶液H2CO3是一种二元弱酸，如图3是某水溶液的pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率 （$\frac{某成分的物质的量}{各成分物质的量之和}$）．向0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中通入CO2至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
13．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的说法有（　　）
①煤炭经气化、液化和干馏等过程处理，可获得清洁能源和重要的化工原料．
②医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
③大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
④新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子．
⑤“歼-20”飞机上使用碳纤维是一种新型的有机高分子材料．
⑥工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
⑦Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
⑧燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应．
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．硫化钠是重要的化工产品．
（l）某工厂以Na2S 为原料利用工业废液（含 H+、Zn2+、Cl2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ ）可制得ZnS，其流程如下；

①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为Al（OH）3（填化学式）．
②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，除去铁离子．
③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd2+=Cd+Zn2+．
（2）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值的关系如图1所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是x=12，pH介于9～10之间．

（3）电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物．如图2是电解产生多硫化物的实验装置：
①已知阳极的反应为xS2--2xe-═Sx，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．当反应转移1mol电子时，产生的气体体积为11.2L （标准状况下）．
②将Na2S.9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子反应方程式表示）．
16．聚乙烯醇（PVA）是一种人工合成的水溶性高分子化合物，广泛应用于粘合剂、纤维浆料、纸品加工剂等产品．由有机物A合成吸水材料PVA及聚酯纤维的合成路线如图所示．

已知：①有机物A组成中含碳37.5%，含氢12.5%，其余是氧，又测得A蒸汽在同温同压下对氢气的相对密度为16．
②RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
请回答下列问题：
（1）A的分子式为CH4O；B中所含有的官能团的名称为酯基、碳碳双键；C的结构简式为．
（2）D→E的反应类型为取代反应；F的名称为对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）．
（3）G→聚酯纤维的化学方程式为+$\stackrel{H+}{?}$+（2n-1）CH3OH；G的同分异构体有多种，则满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基；
②1mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．
（4）写出由合成的流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：
CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}•△}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：
R-CH2-CHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH2-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH2-CH=CR′-CHO
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：CH3CH2CHO．
（2）写出有机物B的结构简式：；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是新制氢氧化铜悬浊液；酸化后，再加入的试剂是溴水或高锰酸钾溶液．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：


试写出D的结构简式：．D→兔耳草醛的反应类型是加成反应．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：、．
20．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式，A的结构简式H2C=CH2．
（2）与A相邻的同系物C与氯气在加热的条件下发生取代反应的化学反应方程式H2C=CHCH3+Cl2$\stackrel{△}{→}$H2C=CHCH2Cl+HCl．
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象溶液分层，上层为有机层且呈紫红色，下层近乎无色．
（4）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式，写出B的一种含三键且无支链的链烃的结构简式CH≡C-CH=CH-CH=CH2．
（5）等物质的量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＜B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
1．已知在热的碱性溶液中，Cl2发生如下反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．请推测NaClO2在热的碱性溶液中发生反应的最终产物是（　　）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

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