四支试管分别充满O2.NO2.Cl2.NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl₂的试管是（）

C

四种气体中,只有NH₃极易溶于盐酸,所以A为NH₃;NO₂溶于水时发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO,所以B为NO₂;Cl₂在饱和食盐水中的溶解度很小,所以C为Cl₂;只有O₂不溶于水,所以D为O₂。

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如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择)。

(1)若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填字母)，能验证CO氧化产物的现象是________。
(2)停止CO和CO₂混合气体的通入，E内放置Na₂O₂，按A―→E―→D―→B―→H装置顺序制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，m中反应的化学方程式为________。

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^﹣

B．③点所示溶液中：c(Na⁺)= c(HClO)+2c(ClO^-)

C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D．曲线的起始点水的电离程度最大

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选)
A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式　 ;
(2)除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是　　　(填序号);
A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水
(3)测定ClO₂(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2S₂

),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是　　　　;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;
③测得ClO₂的质量m(ClO₂)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（）

A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应

B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性

C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl₂、S、O₂

D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N₂，其次是硫

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H^＋)/c(ClO^－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)=c(Cl^－ )+c(ClO^－)
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：

。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI₂(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则

①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H^＋和OH^－。25℃时

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）

A．再通入少量氯气，c（H⁺）/c（ClO^-）减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

下列说法正确的是 (　　)。

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料制取Cl₂，仪器乙的名称是。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将所得氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                       。
实验Ⅱ获得结论是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                                    。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl^－和S²^－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO₂。一段时间后，欲用D装置探究NO₂与水的反应，其操作步骤为：先                                               ，再                                           以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。