Question

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣

B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)

C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得

D．曲线的起始点水的电离程度最大

Answer 1

B

试题分析：A、②点之前所发生Cl₂与H₂O反应生成HCl和HClO的反应，HClO为弱酸，不能拆成离子，错误；B、③点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），正确；C、因为氯水中含有HClO，具有漂白性，所以实验进程中溶液的pH不能用pH试纸测得，错误；D、Cl₂与NaOH恰好反应时水的电离程度最大，错误。₂的性质、图像的分析、pH试纸的使用、离子浓度比较、水的电离。