题目内容
【题目】相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气
C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量
【答案】B
【解析】pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液，由于弱酸的电离程度通常非常小，所以弱酸的物质的量浓度远远大于强酸。相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液中，弱酸的物质的量远远大于强酸，分别跟足量的镁完全反应后，弱酸生成的氢气远远多于强酸，所以B正确，本题选B。
【题目】碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3．3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。
（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式________________。
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M
MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。
【题目】在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如右表所示:则下列有关叙述正确的是( )
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
A. a<0
B. 可测量容器总压强变化来判定化学反应是否达到平衡
C. 温度为830 ℃时,若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O),此时v(正)>v(逆)
D. 温度不变,增大c(CO2),平衡右移,K增大
