Question

【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)

A. 在D点时v(正)<v(逆)

B. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动

Answer 1

【答案】A

【解析】A、曲线是平衡线，D点达到A点，SO3的体积分数增大，即反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，故A说法错误；B、随着温度升高，SO3的体积分数降低，说明正反应是放热反应，故B说法正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，平衡向逆反应方向移动，即KB>KC，故C说法正确；D、恒温恒压下，充入非反应气体，组分的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，故D说法正确。