Question

7．原电池是把化学能转化为电能的装置，请回答下列问题：
（1）原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）如图所示，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填“Mg”或“A1”）．
（3）把甲、乙、丙、丁四块金属浸在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若甲、乙相连，甲的质量减少；丙、丁相连．丁上有气泡逸出，甲、丙相连，甲上发生氧化反应：乙、丁相连，乙是电子流入的一极，则四种金属的活泼型排序由强到弱排列为甲＞丙＞丁＞乙．

Answer 1

分析 （1）原电池是化学能转化为电能的装置，活泼金属作负极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；
（2）若烧杯中溶液为稀硫酸，Mg能够与稀硫酸反应；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，Al能够与NaOH溶液反应；
（3）原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性．

解答 解：（1）原电池中活泼金属作负极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，故答案为：得到；还原；失去；  氧化；
（2）若烧杯中溶液为稀硫酸，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，则电流表指针发生偏转，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，所以看到的现象是：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，碱性条件下，Al易失电子作负极、Mg作正极，
故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e^-=Mg²⁺；Al；
（3）原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲质量减少为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；
丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；
甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；
乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；
所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙，故答案为：甲＞丙＞丁＞乙．

点评 本题考查原电池的工作原理以及金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累来解答．